Да, система здесь не нужна. Реакции гидроксида с железом для этой задачи не подразумевается. Так как в этом случае она (задача) становится нерешаемой. Еще на то, что с гидроксидом реагирует только алюминий указывает тот факт, что про обработку смеси опилок щелочью не дано никакой дополнительной информации. Дело в том, что тетрагидроксоалюминат железа образовывается в очень специфических условиях. Для его образования реакцию нужно проводить в атмосфере азота и только 50% раствором гидроксида натрия. Поэтому здесь со щелочью реагирует только алюминий. И в результате реакции получается тетрагидроксоалюминат, а не метаалюминат натрия. Последний образуется только в отсутсвии воды — при сплавлении. Здесь же у нас используются растворы. Итак, при обработке щелочью в реакцию вступает только алюминий. Реакция алюминия с гидроксидом натрия: 2Al+NaOH+6H2O=2Na[Al (OH) 4]+3H2n (H2)=V (H2) /Vm=6,72/22,4=0,3 моль. По уравнению n (Al)=(n (H2) /3)*2=(0,3/3)*2=0,2 мольm (Al)=n (Al)*M (Al)=0,2*27=5,4 г. При обработке соляной кислотой водорода выделяется больше, потому что с ней реагирует еще и железо.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 n (Al)=0,2 моль. Значит в реакции с соляной кислотой алюминий дает (0,2/2)*3=0,3 моль водорода. Всего водорода при обработке смеси выделяется 8,96/22,4=0,4 моль. Значит в реакции с железом водорода выделяется 0,4-0,3=0,1 моль. По уравнению этой реакции n (Fe)=n (H2)=0,1 моль.m (Fe)=n (Fe)*M (Fe)=0,1*56=5,6 г. W (Fe)=m (Fe) /m (смеси)=5,6/ (5,6+5,4)=5,6/11=0,509 или 50,9%.
