Состав и свойства щелочно-земелных металлов

Элементы подгруппы кальция носят название щелочноземельных металлов. В свободном состоянии элементы подгруппы кальция могут быть получены электролизом их расплавленных солей. Они представляют собой серебристо–белые металлы. Кальция довольно тверд, стронгий и особенно барий значительно мягче. Летучие соединения щелочноземельных окрашивают пламя в характерные цвета: Са – в оранжево–красный, Sr (и Ra) –в карминово–красный, Ва – в желтовато–зеленый. Этим пользуются при химических анализах для открытия рассматриваемых элементов. В ряду напряжений щелочноземельных металлов располагаются левее магния и поэтому легко вытесняют водород не только из разбавленных кислот, но и из воды. При переходе от Са к Ra энергичность взаимодействия усиливается. Во всех своих устойчивых соединениях рассматриваемые элементы двухвалентны. С металлоидами щелочноземельных металлов соединяются весьма энергично и с значительным выделением тепла, особенно интересны гидриды ЭН2, образующиеся при нагревании кальция и его аналогов з токе сухого водорода. С таким химически инертным в свободном состоянии элементом, как азот, щелочноземельных металлов соединяются уже при срав нительно слабом нагревании. При накаливании они соединяются также с углеродом, образуя карбиды типа ЭС2.