Расчитайте сколько г известняка содержавшего 80% масс карбоната калия…

Карбид кальция может быть получен восстановлением оксида кальция при использовании избытка углерода: СаО +3 С (избыток) – (to) → CaC2+CO. Оксид кальция образуется при термическом разложении его карбоната: СаСО3 – (to) → CaО +CО2. При взаимодействии карбида кальция с водой получается ацетилен: СаС2+2 Н2О=Ca (ОН) 2+C2Н2↑. Из приведенных уравнений реакций следует, что для получения 1 моль ацетилена требуется 1 моль карбоната кальция. По условию задачи необходимо получить 112:22,4=5 моль ацетилена. Для этого понадобится 500 г СаСО3. С учетом состава известняка и выходом ацетилена требуемая масса известняка будет равна 5000,8∙0,9)=694,44 г.