При электролизе водного раствора NiCl

Реакция электролиза: NiCl2 -> Ni+Cl2n (пpCl2)=V (Cl2) /Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у., буквы «пр» обозначают что это практическая величина, то, что получили реально).n (пpCl) 2=16/22,4=0,71 моль.m (пpCl2)=M (Cl2)*n (прCl2)=0,71*71=50,41 г. Находим массу хлора которая должна была выделится — теоретическую: m (тCl2)=m (прCl2) /выход=50,41/0,893=56,45 г.n (тCl2)=m (тCl2) /M (Cl2)=56,45/71=0,795 моль. По уравнению реакции видно, что количество хлора равно количеству никеля: n (тCl2)=n (тNi)=0,795 моль.m (тNi)=M (Ni)*n (тNi)=59*0,795=46,9 г — столько никеля должны были получить по рассчетам. Находим выход: выход=m (прNi) /m (тNi)=33,04/46,9=0,704 или 70,4%.