ПОЖАЛУСТА. Реакция между оксидом серы (IV) и кислородом обратима

2SO2+O2=2SO3+Q (обратимая, экзотермическая) При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V) У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V (SO2)+1V (O2)=2V (SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо. Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону. Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакциюЕсли мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо. Ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)