Напишите уравнения реакций концентрированной азотной кислотой…

Так: Mg+H2SO4 -> MgSO4+H2 Поскольку магний — активный металл, то он может восстанавливать серу. До чего восстановится сера, зависит от ее концентрации и от активности металла. Конкретный ответ не знаю, на всякий случай напишу все теоретически возможные варианты: Mg+H2SO4 -> H2S+MgSO4 Mg (0) — 2 e -> Mg (2+) |4 S (+6)+8 e -> S (2-) |1 4 Mg+H2SO4 -> H2S+4 MgO (на самом деле реакция на этом не останавливается, получившаяся MgO реагирует дальше): 4 MgO+4 H2SO4 -> 4 MgSO4+4 H2O Суммарная реакция: 4 Mg+5 H2SO4 -> H2S+4 MgSO4+4 H2O. Я расписал по отдельным двум стадиям, чтобы было понятнее. Если написать сразу суммарную реакцию, то непонятно, почему в балансе электронов был коэффициент 4, а перед формулой H2SO4 — коэффициент 5. В последующих вариантах пишу сразу суммарную реакцию. Несоответствие между коэффициентами появляется по той же причине: часть серной кислоты расходуется в качестве окислителя, а часть — в качестве солеобразователя. Mg+H2SO4 -> S+MgSO4 Mg (0) — 2 e -> Mg (2+) |3 S (+6)+6 e -> S (0) | 1 3Mg+4 H2SO4 -> S+3 MgSO4+4 H2O Mg+H2SO4 -> SO2+MgSO4 Mg (0) — 2 e -> Mg (2+) |1 S (+6)+2 e -> S (+4) | 1 Mg+2 H2SO4 -> SO2+MgSO4+2 H2O Ag+HNO3 -AgNO3+NO2 Ag (0) — e -> Ag (+) |1 N (+5)+e -> N (+4) |1 Ag+2 HNO3 -> AgNO3+NO2+H2O Zn+S -> ZnS.