Какую массу 80% раствора H2SO4 можно получить…?

FeS2+18HNO3 -> Fe (NO3) 3+2H2SO4+15NO2+7H2O.45% 80%. Посчитаем, сколько серы в 1 кг FeS2:1000*45/100=450 г. Молярная масса М (FeS2)=56+32*2=120 г/моль. Молярная масса М (H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль. Из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4. Составим пропорцию: 450 — х 120-98*2 х=98,2*450/120=735 г. — весит насыщенный т.е. 100%-ный р-р серной кислоты Т. К. Нам нужен 80%-ный раствор кислоты, то есть мы должны разбавить 100% р-р и прибавить оставшиеся 20% соли m (80% р-ра Н2SO4)=735+(735*20/100)=882 г. Ответ: Масса 80%-ного р-ра серной кислоты равен 882 г.