2NH3+H2SO4 → (NH4) 2SO4Качественная реакция на аммиакВ пробирке — раствор аммиака. Влажная лакмусовая бумажка становится синей, потому что водный раствор аммиака – слабое основание. Фенолфталеин подтверждает это — становится малиновым в растворе аммиака. Стеклянная палочка смочена в концентрированной соляной кислоте. Вносим ее в атмосферу аммиака — появляется густой белый дым, это выделяется хлорид аммония. Так можно обнаружить аммиак. Со ли аммо ния — соли, содержащие положительно заряженный ион аммония NH4. Все соли аммония растворимы в воде, полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии щелочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются. Химические свойства солей аммония: 1) Электролитическя диссоциацияNH4Cl → NH4+Cl− (NH4) 2SO2 → 2NH4+SO4−2) Взаимодействие с кислотами (NH4) 2CO3+H2SO4 → (NH4) 2SO4+H2O+CO2٭ В реакцию вступает более сильная кислота, чем кислота соли 3) Взаимодействие с солями (NH4) 2SO3+BaCl2 → BaSO3↓+2NH4Cl٭ В реакцию вступают растворимые кислоты, но одна из образовавшихся солей обязательно должна быть нерастворимой 4) Специфические свойстваРазложение при нагреванииNH4Cl [pic]NH3↑+HCl (NH4) 2CO3 [pic]2NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3 [pic]N2O↑+2 H2ONH4NO2 [pic] N2+2 H2OКачественная реакция на соли аммонияПри взаимодействии солей аммония с щелочью, выделяется газ аммиак. Он имеет специфический запах (запах нашатырного спирта). (NH4) 2CO3+2NaOH → Na2CO3+NH3↑+H2O
