Для получения водорода с помощью цинка израсходовали 400 г 9…

У г 39,2 г Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 стрелка вверх 65 г 98 г 1) Определим массу «чистой» кислоты в растворе: Если 400 г раствора — это 100%, то х г_______________9,8%, откудах=400*9,8/100=39,2 г 2) Подставив эту массу в уравнение реакции, получим массу цинка: Для взаимодействия 65 г цинка необходимо 98 г кислоты, а для — // — у г__________________39,2 г, откуда у=65*39,2/98=26 г Ответ: 26 г цинка вступило в реакцию с 400 г 9,8%-го раствора серной кислоты