A) K2CrO4+H2O+H2S=S+Cr (OH) 3+KOH2) K2CrO7+H2S+H2SO4=S+Cr2

1) S из -2 в 0 перешла — восстановитель,\перед ним нужно поставить 3Cr из +6 в +3 он окислитель.\а перед ним 2 (эти числа разность между +6 — (+3) …) сделали крест накрест… . Разность хрома ушла к сере, а разность серы к хрому… если степень окисления идет вверх, то мы рассматриваем восстановителя. Если вниз, то окислителя… пример: от +4 до-3 это явный окислитель (это грубый конечно пример, но на нем видно) , а если же степень окисления от -3, до +2 ушла, то это явно восстановитель… 2K2CrO4+2H2O+3H2S=3S+2Cr (OH) 3+4KOH… потом считаешь сколько калия в правой стороне, сколько в левой (должно быть одинаково в обоих) потом считаешь хром. Следом серу. Потом водород. Кислород… 2) K2CrO7+H2S+H2SO4=S+Cr2 (SO4) 3+H2O вероятно было K2Cr2O7.K2CrO7+H2S+H2SO4=S+K2SO4+Cr2 (SO4) 3+H2O это так должно выглядетьCr от +6 до +3 он окислитель \2S -2 до S 0 восстановитель\3K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=3S+K2SO4+Cr2 (SO4) 3+7H2O 3) K2Cr2O7+K2S+H2O=S+K3[Cr (OH) 6]+KOHCr от +6 до +3 окислитель\2S из -2 в о восстановитель\3K2Cr2O7+3K2S+7H2O=3S+2K3[Cr (OH) 6]+2KOH4) Cr2 (SO4) 3+H2O2+NAOH=Na2CrO4+Na2SO4+H2OCr+3 до +6 восстановитель\1О -1 в кислород -2 окислитель\3Cr2 (SO4) 3+3H2O2+10NAOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2Oпоизучай сам все это дело.