1) В воде растворили 2 г смеси KCl и KI. Через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Масса прокаленного остатка составила 1,6 г. Определить % состав исходной смеси. При пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только KI. Уравнение реакции: 2KI+Cl2=2KCl+I2 Молекулярные массы: KI — 166 г/моль KCl — 74,5 г/мольОбозначим массу KCl через х, тогда масса KI составит (2-х) г. Составляем пропорцию: 2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия (2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калияИзвестно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х + у=1,6 или у=1,6-хРешаем пропорцию относительно у: у=(2-х)*2*74,5/ (2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/ (2*166) Находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г. Ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия 2) При прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л CO2. Вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. Что за соль и какова ее масса? Составим уравнение реакции: MeCO3=MeO+CO2Молекулярная масса оксида составляетх +16) г/мольСоставляем пропорциюх +16) г МеО получается вместе с 22,4 л СО22,8 г МеО получается вместе с 1,12 л СО2Решаем полученное уравнениех +16)=2,8*22,4/1,12=56 х=56-16=40Молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. Формула соли СаСО3 (молекулярная масса 100 г/моль). Находим исходную массу соли: Из 100 г СаСО3 получают 56 г СаОИз У г СаСО3 получают 2,8 г СаООткуда У=2,8*100/56=5 г. Ответ: исходной солью среднего карбоната являлся СаСО3 массой 5 г.
